作为一种定量性质，物质的溶解度由其在该温度下饱和溶液中的浓度决定；而作为一种定性性质，溶解度被视为分子之间产生均匀分子分散的必然相互作用结果。溶解过程是一个外在属性，受到多种化学、物理和晶体学因素的影响，包括配位作用等复杂因素。 粒径化合物的溶解度受多种因素影响，包括水分含量、温度、压力、pH值以及其他的化学和物理性质。为了提高溶解度，可以对化合物的固态性质或制剂配方进行调整和优化。
在平衡状态下，药物最稳定的晶体形式能够在给定温度和压力下溶解于一定体积的溶剂中。当系统达到能量最低的状态时，就处于热力学平衡。固体的平衡溶解度仅取决于其溶液状态与其最低能量晶体形式之间的作用力平衡。
作为液体，水能够溶解酒精、醛类、酮类、胺类以及其他含有氮和氧的化合物，这些化合物能够与水形成氢键。正如我们已经提到的，溶解度是由物质分子中非极性基团与极性基团的相对比例决定的。在脂肪族醇中，随着非极性链的长度增加，该化合物在水中的溶解度会降低。当单羟基醇、醛类、酮类或酸中的碳原子数超过四个或五个时，它们就无法穿透水的氢键结构。当像丙二醇、甘油或酒石酸这样的水溶性分子中加入极性基团时，其溶解度会显著提高。如果碳链被分割，非极性效应会减弱，从而增加在水中的溶解度。然而，正丁醇在20°C时的溶解度约为8克/100毫升水，而叔丁醇则可以以任意比例溶解于水中。
在平衡状态下，药物最稳定的晶体形式能够在给定温度和压力下溶解于一定体积的溶剂中。当系统达到能量最低的状态时，就处于热力学平衡。固体的平衡溶解度仅取决于其溶液状态与其最低能量晶体形式之间的作用力平衡。
溶解度表达方式
溶度的测量方法有很多种。根据《美国药典》（USP）的定义，药物的溶解度表示为每单位溶质所需的溶剂量。此外，溶解度还可以通过摩尔浓度（molality）、摩尔浓度（molarity）以及溶剂的百分比来量化。如表所示，溶解度被分为七类。欧洲药典（EP）则提供了六类分类（而没有将药物分为“实际不溶”的类别）。溶剂-溶质相互作用
正如药剂师所知，水是盐、糖及类似化合物的优良溶剂，而石油则常用于溶解那些几乎不溶于水的物质。“相似相溶”这一原则很好地概括了这些实验观察结果。极性溶剂
药物的溶解度在很大程度上取决于其所溶解溶剂的极性，即溶剂的偶极矩。具有极性的溶剂能够溶解离子型溶质和其他极性物质。因此，水可以以任意比例溶解糖类和其他多羟基化合物；然而，仅凭偶极矩是无法解释为什么极性物质能够溶解在水中的。此外，酸性或碱性成分也会从路易斯电子供体-受体相互作用的角度影响溶液中的具体溶解过程。与偶极矩相比，氢键对溶质的溶解性起着更为重要的作用。作为液体，水能够溶解酒精、醛类、酮类、胺类以及其他含有氮和氧的化合物，这些化合物能够与水形成氢键。正如我们已经提到的，溶解度是由物质分子中非极性基团与极性基团的相对比例决定的。在脂肪族醇中，随着非极性链的长度增加，该化合物在水中的溶解度会降低。当单羟基醇、醛类、酮类或酸中的碳原子数超过四个或五个时，它们就无法穿透水的氢键结构。当像丙二醇、甘油或酒石酸这样的水溶性分子中加入极性基团时，其溶解度会显著提高。如果碳链被分割，非极性效应会减弱，从而增加在水中的溶解度。然而，正丁醇在20°C时的溶解度约为8克/100毫升水，而叔丁醇则可以以任意比例溶解于水中。