浓度表示方法 | 制药指南中文站

作为浓度的定性描述，我们在提到溶液时总是使用“稀释的”或“浓缩的”这样的词语。正如“稀释”这个词所暗示的那样，溶液中溶质的含量非常少；而“浓缩”则意味着溶质的含量较多。这种定性的浓度判断是基于这些描述的，但需要注意的是，这其实是一种相对的浓度概念。

当“liquid composition”指的是其体积或浓度时，它被视为一种“浓度”。在这里，“浓度”表示流体中某种物质的含量或量。因此，我们通常用以下方式来描述周围环境中各种溶液的浓度，以便对其进行量化：

浓度（C 或 S）
一升溶液中包含多少溶质分子？

C 或 S = 溶质的重量（以克计）/ 体积（以升计）

质量百分比（w/w）
通过将溶液中某一组分的质量除以其浓度，可以计算出该组分的质量百分比。溶液中的组分A包含溶质和溶剂B。在这种情况下，它们的质量百分比可以通过以下公式确定：

组分 A 的质量百分比 = 组分 A 在溶液中的质量 / 溶液的总质量 × 100

体积百分比（v/v）
通常，浓度是通过溶液中某一成分的体积百分比来表示的。这种表示方法被称为“体积百分比”，具体计算方式如下：

组分 A 的体积百分比（volume% of A）= 组分 A 在溶液中的体积 / 溶液的总体积 × 100

摩尔浓度（M）
摩尔浓度（M）：它可以表示为摩尔数（克分子量），或者以摩尔浓度（分子量）来表示，即每1000毫升（1升）溶液中可以溶解的摩尔数（克分子量）。

摩尔浓度（M）= 溶质的摩尔数 / 溶液的升数

或者

摩尔浓度（M）= （溶质的摩尔数 / 溶液的毫升数）× 1000

或者

溶质的摩尔数 = 摩尔浓度（M）× 溶液的升数

摩尔浓度（m）
有多种方法可以确定溶质的溶解度——摩尔浓度（molality）用于衡量在一千克溶剂中溶解了多少摩尔的溶质。

摩尔浓度（m）= 溶质摩尔数 / 溶剂的千克（kg）数

正态性（Normality, N）
正常浓度（N）：通常情况下，每升溶液中相当溶质的摩尔数决定了该溶液的正常浓度。(N).

正常浓度（N）= 溶质的克当量数 / 溶液的升数

或者

溶质的克当量数 = 浓度（摩尔浓度）× 溶液的体积（升）

正式性（F）
溶液的固体浓度（F）可以用每升溶剂中的克分子量（GFW）来表示。

Formality (F) = 溶液的体积（以加仑或升为单位）。

重量百分比（Weight Percentage）
一个100克的样品确实含有100克的溶质，这是一种基于重量比的测量方法。

百分比重量/体积（%w/v）
100克溶质存在于100毫升的溶液中。
例如：5-7%（重量/体积）的过氧化氢溶液，100毫升。

体积百分比（Volume Percentage）
100毫升产品中所含溶质的体积以体积百分比的形式表示。

百分比含量（%v/w）
这是一个表示每千克产品中溶质毫升数的指标，以体积百分比（按重量计算）的形式表示。

百万分之一（ppm）
当使用“百万分之一（ppm）”来表示溶液的浓度时，这意味着每一克的溶液都被考虑在内，除非另有说明。PPM用于衡量在1000万克溶液中溶质的含量（即每百万份中有多少份溶质）。例如：氯化物的限度检测要求为25百万分之一（25 ppm）的氯化物。

ppm(A) = 质量(A) / 溶液总质量 × 1,000,000

它通常用于表示溶液中的浓度或配制滴定实验。然而，它有一个主要缺点：其计算方法是基于分子量除以溶液体积，而溶液体积又是通过密度来确定的。在温度对实验结果有重要影响的情况下（例如40°C或0°C），溶液的摩尔浓度可能会与其初始值相差几个百分点。对于体积型玻璃器皿，通常使用20°C作为标准温度。在许多应用中，这种误差可能不会造成问题；但在需要极高精度的场合，这些误差就会变得非常显著。尽管溶液的摩尔分数、摩尔浓度和质量分数确实会受到温度的影响，并且还会受到溶质和溶剂质量的影响，但它们各自并不依赖于温度本身。