库尔森和莫菲特的修改（Coulson and Moffit’s Modification）
被称为“香蕉键”或“弯曲键”的弯曲键是一种具有香蕉形状的共价化学键。这一术语是对传统的σ键和π键模型的补充，后者通常用来描述电子分布或结构，而在某些环状化合物（如环丙烷C3H6）中，电子分布呈现出“弯曲”的特征。
需要注意的是，σ键（强键）在两端都有重叠部分，而π键则是在两侧都有重叠。这使得弯曲的键成为这两种键之间的中间类型。弯曲键既没有端到端的重叠，也没有侧到侧的重叠。因此，环丙烷中的C-C键比普通的C-C σ键更弱，其重叠程度也低于σ键。根据拜耳应变理论（Baeyer's strain theory），环丙烷具有三角形的结构，碳原子的价角为60°。然而，碳原子的价角不可能小于90°（在纯p轨道系统中），所以这个角度是不可能实现的。当发生杂化作用时，碳原子的价角会大于90°。假设我们设定碳原子的价角为104°。
萨克塞-莫尔理论（无应力环理论）
碳环被定义为所有碳原子都位于同一平面内的结构。基于这一假设，环状结构应该比非环状结构更加平面化。然而，随着环的大小增加，从环戊烷开始，环状结构所承受的应变也会逐渐增大。但赫尔曼·萨克塞（Hermann Sachse）很快指出，对于比环戊烷更大的环状结构来说，这种应变并不是必然存在的——因为碳原子并不一定必须处于同一平面内。如果环中的所有碳原子并不强制处于同一平面，萨克塞-莫尔理论（Sachse-Mohr theory）认为这些更大的环状结构实际上是不存在应变的。在两种非平面构象中，环状结构可以折叠或凹陷，但仍然不会产生任何应变。由于碳原子的排列方式不同，碳原子间的键角（109.5°）保持不变。根据这些构象的特点，它们分别被称为“椅式”（Chair Form）和“船式”（Boat Form）。
环己烷在其椅式构象下处于最稳定的状态。轴向位置和赤道位置分别是椅式环己烷的两种类型。垂直于圆平面的位置称为轴向位置，而赤道位置则分布在圆的中心周围。这一理论后来由 Mohr（1918年）进一步完善，他将其应用于含有融合环对的化合物。
库尔森-莫菲特修正案（Coulson and Moffitt’s Modification）
库尔森-莫菲特（Coulson-Moffitt）菌株理论的修正表明，环丙烷中的碳-碳（C-C）键位于其碳原子的实际位置上，从而减少了这些碳-碳键所承受的应变。为了满足四面体几何结构和等边三角形（60°角）的要求，引入了“香蕉键”（banana bond）和“弯曲键”（bent bond）来调整分子的几何结构。这些“香蕉键”和“弯曲键”在性质上介于σ键（sigma bond）和π键（pi bond）之间，有助于实现分子的稳定重叠。
什么是弯曲键（Bend Bond）？σ键存在头对头（head-to-head）和端对端（end-to-end）的重叠。在分子轴的两侧，既有杂化轨道也有交叠的键。然而，对于π键来说，p轨道在键合交点两侧发生重叠，这使得键合交点区域位于分子轴的外部。