计量学；容量测定法
最初由 Ion Atanasio 开发，滴定法（cerimetry titration）是一种容量分析化学技术。这种滴定法基于氧化还原反应，其中 Fe-1,10-phenanthroline 复合物（ferroin）的颜色变化用于指示滴定终点。通过用 Ce 溶液滴定 ferroin，ferroin 可以在氧化状态下发生可逆的颜色变化。该技术最早在19世纪中叶被提出，当时建议使用四价铈盐（cerium(IV) salts）作为容量分析试剂，但直到大约70年后才开始进行系统的研究。标准溶液可以使用不同的 Ce 盐来配制，但在大多数情况下使用的是硫酸铈（cerium sulfate）。碘量法
碘的生成或消失是碘量法（一种容量分析方法）所测量的现象，碘的生成量用于表示反应的完成程度。在碘量法中，通常使用硫代硫酸钠作为滴定剂，淀粉作为指示剂，同时根据所需的反应类型，还会使用碘酸盐或碘化物等碘化合物。它包括硫硫酸盐将碘还原为碘化物的过程：
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I−
它通常被用来测量水中的氯浓度，作为其应用的一个例子。当pH值低于8时，碘化物会被氯氧化。在酸性环境中（pH值为4），向已知量的样品中加入大量的碘化钾；如果pH值偏碱性，该反应将无法完成。碘会从淀粉中释放出来，并形成蓝色的包合物。为了去除这种蓝色，必须向蓝色溶液中加入硫代硫酸盐。碘量滴定结果可能受到两种误差来源的影响。酸-碘化物在空气中会发生两种类型的氧化反应：一种是空气中的氧化作用，另一种是碘化物的挥发。通过在反应容器中加入过量的碳酸钠，可以消除第一种误差。在这个过程中，会生成二氧化碳（二氧化碳比空气重），从而将容器内的氧气排出。此外，可以通过使用过量的碘溶液来抵消第二种误差，因为过量的碘会与碘化物反应生成三碘离子（I3-），从而捕获释放出来的碘。
碘量法
体积分析法涉及对标准碘溶液或淀粉溶液进行取样，然后用标准碘溶液进行滴定，从而通过滴定来确定其浓度。因此，该方法用于测定能够氧化碘化钾并释放游离碘的物质。相关的反应包括：I2 +2Na2 S2 O3 2NaI + Na2 S4 O6.
溴量法
溴量法是一种用于确定应添加多少溴酸钾的测定方法。在利用这种氧化剂对物质进行定性分析以及检测有机砷化合物时，加入卡巴宗（C7H9AsN2O4）是一种非常有效的应用方式。原则；原理；准则
在实际的盐酸（HCl）溶液中，当其浓度高于碘化溴（IBr）的浓度时，滴定过程取决于碘化溴（IBr）的生成情况。理论；原理
通过向稀盐酸（HCl）中加入碘化钾（KI），可以按照以下方法测定溴化钾（KBrO3）的浓度。KBr03 + HI→ HIO3 + 溴化钾（KBr）
IO3– + 5I–+ 6H+ → 3I2+3H2O
二色法
二色滴定法是一种使用重铬酸钾作为氧化剂的滴定方法。在酸性水溶液中，通过加入硫酸来维持重铬酸钾的pH值在4.0左右。碘化物和亚铁盐可以通过重铬酸钠溶液进行测定。Cr2O72 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O
在重铬酸盐体系中，存在一个半反应。Cr2O72 +14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O
与这种情况相关的半反应是……Fe2+ → 铁（化学元素符号Fe）3+ + e–
整个反应过程是……Cr02-7 +6Fe2+ 14H+ →2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
硫酸亚铁铵（莫尔盐）不仅是一种含有活性成分的稳定双盐，也是一种稳定的化合物。在含有稀硫酸的莫尔盐溶液中，当在常温下加热时，酸性的重铬酸钾溶液会作为强氧化剂，迅速将亚铁离子还原为绿色的铬酸。这一反应使硫酸亚铁转化为硫酸铁，而不是与硫酸铵发生反应。在生产过程中使用的是N-苯基蒽酸作为指示剂。当溶液中存在铁离子时，N-苯基蒽酸不会被氧化。
碘酸钾滴定法
碘酸钾（KIO3）被认为是一种非常强的氧化剂，可用于多种药物物质的测定，包括苯扎氯铵和碘化钾。碘酸盐（IO3-）与碘化物（I-）以及碘（I2）之间会发生定量反应。除了饱和有机酸、醇类和蛋白质之外，滴定过程还可能受到其他多种有机物质的影响。
分子式将是： KIO3
分子量为：214