液相界面
液体中的相邻分子之间由于水的表面张力而表现出显著的凝聚力。在液体内部，这些力就构成了所谓的“内聚力”。分子在各个方向上都被其他同样吸引它们的分子所包围。位于液体/空气界面的分子（即液体表面）也受到这一现象的影响。处于液体内部或彼此相邻的分子之间仅存在吸引性的内聚力。一个相中的分子可以通过粘附力与另一个相中的分子结合。因此，液体表面的分子会被向液体内部拉扯，导致它们收缩，并产生一个称为F的拉力。
保持平衡需要用相等的力来抵消表面的内向张力。非张力（γ）可以定义为：为了抵消净内向拉力，应垂直于表面施加的单位长度上的力。密度用每厘米达因（dynes/cm）来表示。界面张力是指不相溶液体相之间界面处单位长度上的力，单位为达因/厘米（dynes/cm）。由于液体和气体相之间的粘附力不同，两种液体相之间的界面张力小于两种纯液体表面之间的界面张力。完全互溶的液体之间不存在界面张力。当分子间的吸引力增强时，界面张力（ST）也会增加；因此，氢键的数量或分子量的增加会直接导致界面张力的升高。
表面张力
思考液体和气体之间的边界。这两种状态中的大多数分子都处于固态（即占据较大的空间），但有一部分分子位于与另一相的界面处。处于固态中的每个分子都与周围的所有分子以相似的方式相互作用——各个方向上的吸引力相互抵消，因此净力为零。而位于界面处的分子则更倾向于向它们所属的相的固态部分移动。以表面张力为例，我们可以将其定义为维持液体稳定性的作用力。
液态分子之所以会产生表面张力，是因为它们处于相互吸引的状态。在液体内部，分子在各个方向上的相互作用是均匀的。然而，位于表面的分子并不总是与内部的分子相同。因此，表面上的分子会受到一种向内的净力作用，从而形成表面张力。表面张力的产生源于这种现象。影响表面张力的分子相互作用类型有很多种。例如，水的表面张力较高，是因为其分子之间通过相对较强的氢键相互吸引。
界面张力和表面张力可以用多种不同的单位来表示，最常用的单位是 mN/m（或 dyne/cm）。表面张力的测量用于表征表面活性剂溶液的特性，并且对涂层配方的涂抹效果有直接影响。
界面张力
液-液或液-固界面存在界面张力，这种张力源于不同相之间的相互作用力。对于气-液界面，使用“表面张力”（surface tension）这一术语；而对于气-固界面，则使用“表面自由能”（surface free energy）。无论涉及哪种相组合，产生这种力的机制都是相同的。在块状材料（液体或固体）中，分子与其邻近分子属于同一种类，因此它们彼此之间的作用力相互抵消，从而没有净力作用。当分子聚集在界面处时，情况就不同了：界面两侧的分子具有相似性，它们会通过内聚力（cohesive forces）相互作用。
空气-液体系统和空气-固体系统中的表面张力和表面自由能值可能非常高，这是导致强烈内聚力的原因。然而，当两种不相溶的液体或液体与固体接触时，它们之间的分子间粘附力会平衡界面上的这些力。在界面张力（IFT）的测量中，常用的单位是达因/厘米（dynes/cm）和毫牛顿/米（mN/m），这两个单位实际上是相同的。测量不相溶液体之间的张力在许多工业应用中都非常重要。